[{"img":"http://keptar.oszk.hu/121400/121466/natrium_vegyuletei.jpg","title":"Nátrium és vegyületei","description":"Iparban: redukálószerként\r
Világításra: közvilágításnál, repülőtereket világítanak ki vele\r
A nátrium vegyületei: NaCl\r
Na Vegyületei: NaOH\r
-> Na+ + OH-\r
ezüstszürke, fémfényű\r
puha, késsel vágható\r
víznél kisebb sűrűségű\r
levegőn oxidálódik, ezért petróleum alatt tárolják\r
Kémiai tulajdonságai\r
Vízzel hevesen reakcióba lép:\r
Előfordulása\r
natrium-hidroxid, lúgkő, marónátron\r
fizikai jellemzői:\r
fehér, szilárd, kristályos, erősen nedvszívó hatású ionvegyület: levegőn állva elfolyósodik\r
vizes oldata:\r
lúgos kémhatású, erősen maró, legerősebb lúg\r
Tilos szabadkézzel megfogni, vakságot okoz\r
oldódásakor:\r
felhasználása:\r
laboratóriumban alapvegyszer\r
iparban: Al-, papír-, szappangyártás segédanyag\r
nátrium+víz-> nátrium hidroxid+hidrogén gáz\r
Lúgos kémhatású oldat\r
Na vegyületei: Na2CO3\r
Alkálifém:\r
I. főcsop. -> 1. külső e-,\r
3.periódus-> 3 e.héj:Na(2,8,1)\r
rsz: 11, p+:11, e-:11, rel.a.t:23g, n0:12\r
Na - e- ->Na+ nátriumion\r
Halmazszerkezet:\r
Fémrácsot alkot, bennük fémes kötés\r
Na fizikai tulajdonságai\r
Előállítása\r
Felhasználása\r
nátrium-karbonát, szóda, sziksó\r
fizikai jellemzői:\r
fehér, szilárd, kristályos anyag\r
kémiai jellemzői:\r
vízben jól oldódik,\r
oldata lúgos kémhatású\r
előfordulása:\r
a szikes talaj felületén kiválik, terméketlenné teszi a talajt\r
felhasználása:\r
szappangyártás, üveggyártás\r
Nátrium égése:\r
4Na+O2-> 2\r
Na helye a periódusos rendszerben\r
Nátrium és vegyületei\r
Elemi állapotban nem fordul elő a természetben nagy reakcióképessége miatt\r
Vegyületeiben van jelen:\r
NaCl, konyhasó, kősó\r
Na2CO3 sziksó\r
NaOH lúgkő\r
A konyhasó olvadékából elektrolízissel állítják elő\r
elektrolízis: elektromos áram hatására a só szétbomlik fém nátriumra és a klórgázra\r
Ha a víz és a Na közé papírt helyezünk,\r
A papír lángra lobban, narancs színű lánggal ég\r
konyhasó, kősó\r
fehér, szilárd, kristályos anyag\r
ionrácsot képez (Na+ és Cl- 1:1 arányban)\r
vízben jól oldódik, oldata: semleges kémhatású\r
Előfordulása:\r
tengerben (2,7 t%-os)\r
Előállítása:\r
tengervíz bepárlásával\r
sóbányákból\r
Használata:\r
ételízesítésre\r
élelmiszerek tartósítására\r
vegyipari alapanyag\r
fiziológiás sóoldat magyar","topics":["nátrium","alkálifém","vegyület","fémes kötés","fizikai tulajdonság","kémiai tulajdonság","kősó","konyhasó","redukálószer","közvilágítás"],"id":"121466"}]

#fémes kötés

Nátrium és vegyületei